摘要：将2.7g Al与100mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应后.再慢慢滴入25mL 4 mol·L-1NaOH溶液.其结果是 A．所得溶液的pH为7 B．得到澄清透明的溶液 C．取少量所得溶液.加NaHCO3.无明显现象发生 D．另取少量所得溶液.加入几滴NaOH溶液.有白色沉淀
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如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A、该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体 | B、稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中 | C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL | D、常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L |
（1）pH=b的HCl溶液VbL与足量锌反应制氢气，如果想改变反应速率又不改变制备氢气量的多少，除去考虑温度变化外还可以采取的方法有：加快速率方法 ；减慢速率方法 （每空只填一种方法）．
（2）如果pH=a的NaOH溶液VaL与pH=a的氨水溶液VaL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）．除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是：
（3）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是 （填化学式）．
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（2）如果pH=a的NaOH溶液VaL与pH=a的氨水溶液VaL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）．除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是：
（3）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。
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