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A卷
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．A 11．A 12．C 13．C 14．B 15．B
16. ①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）
17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）
18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)
20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）
(3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)
21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；
(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）
(5)4.20mol/L（2分）
22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
B卷
B卷：23．C 24．D 25．C 26．B 27．B 28．C 29．D 30．C
31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)
32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；
(3)小于 大于；（每个1分）
33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）
(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）
34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
图1-5
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是：__________________________________________________；
步骤②冷却的目的是：_____________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(S)+O2(g)
CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
图2-3-3
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步骤①加Fe的目的是：_____________________________________________；
步骤②冷却的目的是：________________________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g); ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_________。
反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________________。
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(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。
(2)步骤①加Fe的目的是___________________________；
步骤②冷却的目的________________________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_________，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。
反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
查看习题详情和答案>>钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2、TiCl4和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2、TiCl4和Ti的流程如下：
(1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第 周期，第 族
(2) 步骤①加铁粉的目的是
步骤②冷却的目的是
(3) 上述过程中，可以利用的副产物是
(4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式
(5) 反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti , 在Ar气体中进行的目的是
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 。
（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H = – 641 kJ/mol
②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H = –770 kJ/mol
则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝ 。
反应2Mg(s) + TiCl4(s)
2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是 。
（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－ + 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。
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