网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3100867[举报]
| 第一组 | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | （d） 42.0 | H2Te-1.8 |
| A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d |
| C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI |
| D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键 查看习题详情和答案>>
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 | He －268.8 | （a） －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
第二组 | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | （c） 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S －60.2 | （d） 42.0 | H2Te －1.8 |
下列各项判断正确的是
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
查看习题详情和答案>>| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z可形成Z2、Z3两种气态单质 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为56，中子数为30 |
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
(14分) aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。
(1)由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键为___ 。
(2)B、D两元素组成的化合物水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)
(3)在101kPa时，3.2gD的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 。
(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)
X (pH>7) | Y(pH<7) |
抑制水的电离： | 抑制水的电离： |
促进水的电离： | 促进水的电离： |