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【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| 1取一定量的合金粉末，加过量的 |
粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是： ，读出甲管中液面的读数。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将 （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是 。
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华素片(西地碘片)使用说明 【品名和组成】 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Gydiodine tablets 含量：1.5 mg/片 将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 【贮藏】 遮光、密闭、在阴凉处保存 【有效期】 二年 |
(1)根据上述说明和所学化学知识完成：
①华素片中活性成分是__________________ (写分子式)。
②请推断华素片__________________(“是”或者“不是”)白色的。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约0.5 mL__________(填字母选项),并用力振荡。
A.酒精 B.热裂汽油 C.四氯化碳 D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的实验现象_______________________________________。
(3)请再设计另一种方法,验证华素片的成分(注意叙述实验操作方法和实验结论)。__________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是： ，读出甲管中液面的读数。
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸VmL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．c、V B．c′、V′ C． M′ D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将 （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是 。
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在一次实验中，某同学把铝片分别放入稀盐酸、稀硫酸中，发现铝片与稀盐酸反应的现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应。这和课本中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为了排除因试剂变质等因素造成的影响，该同学在老师的指导下重新进行了下列实验，验证是否存在上述现象。
【药品】3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸、相同大小的铝片（纯度>99.5%）
【实验过程】往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸。观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝与酸反应的情况。其结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1H2SO4还是3.0mol?L-1H2SO4均无明显现象，
而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
【提出问题】
（1）写出铝与酸反应的离子方程式：_____。
（2）反应1～15min内，铝与盐酸反应的反应速率逐渐加快，其原因是___________________。
（3）根据以上探究，你能对“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
①___________________。
②___________________。
（4）为了验证上述假设，你设计的实验方案是___________________。