摘要：指导学生:
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
c、在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
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（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
酚酞
酚酞
．c、在G操作中如何确定终点？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
偏大
偏大
，原因是滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
．（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
4.20
4.20
mol/L．某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
③在G操作中，如何确定终点：
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
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（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．②该滴定操作中应选用的指示剂是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．③在G操作中，如何确定终点：
用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
．（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
偏大
偏大
；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会偏大
偏大
．（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
80.80%，
80.80%，
| 测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.72 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.38 |
| 3 | 20.00 | 2.00 | 22.20 |
某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
请回答下列问题：
（1）E瓶中所装的试剂Y是
c
c
（填写编号）a．饱和食盐水 b．MnO2和NaCl的混合物 c．浓盐酸
（2）C中浓H2SO4所起的作用是
干燥HCl气体
干燥HCl气体
，D瓶中浓H2SO4所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
．（3）A瓶中发生反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
| △ |
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
，反应类型是| △ |
取代反应
取代反应
，所生成的氯乙烷
氯乙烷
（写名称）在B出口处点燃．（4）无水盐X宜选用
无水CuSO4
无水CuSO4
，它能起指示剂作用的原因是实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
．（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
．（6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因为HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
．
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．
③检查装置气密性．
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
②①③
②①③
（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
慢慢将量筒下移
慢慢将量筒下移
．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=
| 22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
| 273K×cL |
| 22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
| 273K×cL |
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
（2）哪一段时段的反应速率最大
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
．（2）哪一段时段的反应速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AC
AC
．