摘要:再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式.求出溶液的物质的量浓度.由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30 ℃—35 ℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

①>35 ℃ NH4HCO3会有分解

请完成下列问题:

(1)反应温度控制在30 ℃—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则_______________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为___________________________________。

(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________________________________  。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有_______________________(以化学式表示),需加入______________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:

w(NaHCO3)= __________________。

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