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四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
①>35 ℃ NH4HCO3会有分解
请完成下列问题:
(1)反应温度控制在30 ℃—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则_______________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为___________________________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________________________________ 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有_______________________(以化学式表示),需加入______________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
w(NaHCO3)= __________________。
查看习题详情和答案>>测定浓度很小的碘化物溶液时,可利用“化学放大”反应,其步骤主要是:
①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的。
②将所得溶液冷却到室温.加入足量的KI溶液和稀硫酸,使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的,设萃取率为100%(后同),再用分液漏斗,把油层分出。
③油层用肼(—)的水溶液将中的还原为,反应为:
这时生成的脱离油层,而反萃取至水层。
④将水层按①法处理。
⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。
⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定,以求得此时的浓度,进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为:
(1)写出离子方程式:
步骤①____________________________________;
步骤②____________________________________。
(2)根据各步有关反应计算关系,可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后,可放大到原来的________倍。
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①在中性或弱酸性溶液中,用溴将试样中的完全氧化,生成溴化物和碘酸盐,再煮沸以除去过量的。
②将所得溶液冷却到室温.加入足量的KI溶液和稀硫酸,使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的,设萃取率为100%(后同),再用分液漏斗,把油层分出。
③油层用肼(—)的水溶液将中的还原为,反应为:
这时生成的脱离油层,而反萃取至水层。
④将水层按①法处理。
⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。
⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定,以求得此时的浓度,进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为:
(1)写出离子方程式:
步骤①____________________________________;
步骤②____________________________________。
(2)根据各步有关反应计算关系,可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后,可放大到原来的________倍。
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CH3COOH+C2H5OH
| ||
△ |
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.5 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)浓硫酸的作用是
(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用.实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合).
同一反应时间 | 同一反应应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 |
a.120℃,4hb.80℃,2hc.60℃,4hd.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
(2)用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为________________、
____________等。
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去__________;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据
a. 120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为 ____________________。