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一、单项选择题(45分)
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A
二、(27分
16.(6分)(1)0.05mol?L-1?s-1 (2分)
(2)0.05mol(2分) (3)(2分)
17.(9分)(1)碱(1分)(2分
(2)(2分,只写离子符号不得分)
(3)④ ⑤ ③ ② ①(2分)
(4)NAOH完全电离(1分),水解是可逆反应,反应进行不彻底(1分)
18.(12分)(1) (各1分,写物质名称也可给分)
(2)===== (3分)
===== (3分)
(3) (2分,各1分)
三、(22分)19.(11分)(1)(2分)
(2分,各1分)红棕色褪去(1分) 加成(1分)
(2)分液漏斗(1分)(2分)
(3)(2分)
20.(11分)(1)铁丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟(3分)
黄(2分) 抑制水解(3分),答防止水解扣1分)
(2)=====(3分)
四、(6分)21.(6分)0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1(各3分)
B卷
五、(16分)
22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B
六、(28分)30.(4分)(1)+ ===== (2分)
(2)===== (2分)
31.(8分)(1) (3分,各1分,有错扣1分)
或(2分,其他合理答案也可给分)
(2) (1分)第一步电离产生的抑制了的电离(2分)
32.(4分)(1)A (2分) (2)5:4 (2分)
33.(12分)(1)(2分) 受热分解生成(2分) c点(2分)
得到较高温度水蒸气(1),并排出装置中残留的空气,防止铁粉被氧化(1)
(2)====(2分)
=====(2分)
七、(6分)34.(6分)(1)10:1(2分) (2)2(2分) (3)101:9 (2分)
(14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A.生成的速率与消耗的速率相等 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的相对平均分子质量不变 |
D.、、的浓度都不再发生变化 |
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,将和充入的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度
d. 恒容下加入 使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇
(4)在250℃时,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
CO | ||
0.5 mol·L—1 | 2mol·L—1 | 6mol·L—1 |
(5)如图1所示,甲为恒容密闭容器,乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。
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A、该反应的△H<0 | B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 | C、增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态 | D、c点表示的状态:v(正)<v(逆) |
某恒温密闭容器发生可逆反应,在时刻反应达到平衡,在时刻缩小容器体积,时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.时间段与时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则时间段与时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度以上自发进行,则该反应的平衡常K随温度升高而增大
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某恒温密闭容器发生可逆反应,在时刻反应达到平衡,在时刻缩小容器体积,时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.时间段与时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则时间段与时刻后的X浓度不相等 |
D.若该反应只在某温度以上自发进行,则该反应的平衡常K随温度升高而增大 |