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一、单项选择题（45分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A
二、（27分
16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）
（2）0.05mol（2分） （3）
（2分）
17.（9分）（1）碱（1分）
（2分
（2）
(2分，只写离子符号不得分)
（3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）
（4）NAOH完全电离（1分），
水解是可逆反应，反应进行不彻底（1分）
18.（12分）（1）
（各1分，写物质名称也可给分）
（2）
=====
(3分)
=====
(3分)
(3) 
（2分，各1分）
三、（22分）19.（11分）（1）
（2分）
（2分，各1分）红棕色褪去（1分） 加成（1分）
（2）分液漏斗（1分）
（2分）
（3）
（2分）
20.（11分）（1）铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟（3分）
黄（2分） 抑制
水解（3分），答防止水解扣1分）
（2）
=====
（3分）
四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分）
B卷
五、（16分）
22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B
六、（28分）30.（4分）（1）
+ 
===== 
(2分)
（2）
===== 
(2分)
31.（8分）（1）
(3分，各1分，有错扣1分)
或
(2分，其他合理答案也可给分)
（2）
（1分）
第一步电离产生的
抑制了的电离（2分）
32.（4分）（1）A （2分） （2）5：4 （2分）
33.（12分）（1）（2分） 受热分解生成
（2分） c点（2分）
得到较高温度水蒸气（1），并排出装置中残留的空气，防止铁粉被氧化（1）
（2）
====
（2分）
=====
（2分）
七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分） （2）2（2分） （3）101：9 （2分）
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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提出假设：
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
查阅资料：
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
定性探究：
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
a．浓硫酸 b．无水CuSO4 c．碱石灰 d．P2O5
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
定量探究
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是
| 溶解度（S）/g | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g?mol-1 | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为