摘要：14．某工厂排放出的废水.经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+].现采用Na2SO3除去其中的游离氯.若要处理5L这种废水.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_233672[举报]
某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
若要处理5L这样的废水.
(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?
(2)处理后的废水的PH是多少?
查看习题详情和答案>>某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
③收集温度在70～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。
请回答下列问题：
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是________________。
(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________________。
(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_____________________。
查看习题详情和答案>>
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
③收集温度在70～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。
请回答下列问题：
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是________________。
(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________________。
(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_____________________。
（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。
（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：
。
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。
（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：
。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是______________。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_______________，要进一步分离出银，方法是_________________。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：_________________________________。
查看习题详情和答案>>
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是______________。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是_______________，要进一步分离出银，方法是_________________。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：_________________________________。
