摘要：答案:0.011. 精选题
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（2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
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海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（ ）
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 下列说法正确的是（ ） |
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 
CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸 b.澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（ ）
Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12
下列说法正确的是（ ）
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| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12
下列说法正确的是（ ）
| A．沉淀物x为CaCO3 |
| B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+ |
| C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物 |