A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。

取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出。 则混合物中B的质量分数(B％)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)

取Wg混合物。溶于100 g的热水，然后冷却至10℃若仍要使A析出而B不析出。请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示)

　　当W<a+b时,A%_____________

　　当W>a+b时, A%______________

现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对A、B溶解度的影响）。

（1）取50 g混合物，将它们溶于100 g热水，然后冷却至20 ℃。若要A析出而B不析出，则B的质量分数最高不能超过多少？

（2）取W g混合物，将它们溶于100 g热水，然后冷却至10 ℃。若要使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混合物A的质量分数w（A）应当满足什么关系式。

①当W＜a+b时，w（A）          。

②当W＞a+b时，w（A）          。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时                                                                ；

②当a / b≥3/2时                                                         。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

（16分）在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量是________mol。

（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al^3＋存在，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量是________。