四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解

请完成下列问题：

（1）反应温度控制在30 ℃—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________________________________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________  。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________________________________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有_______________________（以化学式表示），需加入______________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)= __________________。

测定浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：

①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的。

②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。

③油层用肼（—）的水溶液将中的还原为，反应为：

这时生成的脱离油层，而反萃取至水层。

④将水层按①法处理。

⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定，以求得此时的浓度，进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为：

（1）写出离子方程式：

步骤①____________________________________；

步骤②____________________________________。

（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。

①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的。

②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。

③油层用肼（—）的水溶液将中的还原为，反应为：

这时生成的脱离油层，而反萃取至水层。

④将水层按①法处理。

⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定，以求得此时的浓度，进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为：

（1）写出离子方程式：

步骤①____________________________________；

步骤②____________________________________。

（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。