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一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）
(3)H3PO4 HPO42―（2分）
(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2，
23．（10分）
(1)
(3分) (2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×
=0.03mol （1分） 依题意可得：
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=
×100%=40.5%（或0.405） （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
|
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
K |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
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．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
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NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol?L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3
（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 （填字母）
| A．等于0.1mol/L | B．等于0.2mol/L |
| C．小于0.1mol/L | D．在0.1~0.2mol/L之间 |
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为
。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8) 查看习题详情和答案>>