摘要:8.如图所示.锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1:1的硫酸.玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球.反应一段时间后.对图中指定部位颜色描述正确的是

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一、选择题

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、选择题

18.AB    19.AD    20.C    21.CD    22.AB

四、

23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,写出一个

 

 

 

   (2)

   (3)Na2AsO3→Na­3AsO4(2分);

   (4)氧化还原性(1分)

24.(1)2(1分)

   (2)1s22s22p6(1分)

..

..

 

   (4)―1(1分)

   (5)NH4++H2O   NH3?H2O+H+(2分)

25.(1)K=[C]2/[A][B]3   减小(各1分)

   (2)增大   增大(各1分)

   (3)升高温度   减小压强   增大反应物浓度   使用了催化剂(各1分)

五、

26.(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)(1分)现象:或溶液由浅绿色变为血红色(1分)  

   (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分)

   (4)洗涤、冷却(各1分,共2分)

   (5)0.07a(2分)

   (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫红)(1分)

   (7)69.5mg(1分)

27.(1)c  e  b(3分)

   (2)a  b(2分)

   (3)①②(2分)

   (4)4(1分)

   (5)a  c(2分)

   (6)坩埚(1分)  CuO(1分)

28.(1)d(1分)

   (2)a(1分)

 

   (4)

   (5)a  c(2分)

29.

 

 

 

 

 

 

 

 

七、

30.(1)Na2CO3 

   (2)0.1  NaC1   NaHCO3

   (3)300  4.48L(每空1分)

31.(1)NH­4++OH→NH3↑+H2O; H++OH→H2O(各1分,共1分)

   (2)0.42L(2分)

   (3)n(NH­42SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分)

   (4)III组数据; 5mol/L(各2分,共4分)

 

亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
+4
S
+6
S
转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有
AD
AD
(填标号).
A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀盐酸 D.淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液
观察到的现象是
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀

实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验.已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(2)装置b中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)装置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是
打开K1关闭K2
打开K1关闭K2
,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体.
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol?L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定终点.
(5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为
3.16nv
m
3.16nv
m
(用代数式表示).
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是
缺少平行实验
缺少平行实验
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