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硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)．
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：________．
(2)反应时B瓶内的现象是________________．
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加人物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
请回答下列问题：
①物质甲是________(填字母序号)．
a．NH3·H2O
b．CuCO3 c．NaOH d．CuO②该方案中调节
PH的范围是________．第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10％的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．
(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：
①________________；②________________．
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是________．
②方案2中甲物质是________(填字母序号)．
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NH3·H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL 10％的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6 g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．