摘要：已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.②纯ClO2易分解爆炸.一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数.还需要的一个条件是 .(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 .a．将SO2氧化成SO3.增强酸性, b．稀释ClO2以防止爆炸,c．将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 .吸收塔的温度不能超过20℃.其目的是 .(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定.所以吸收塔中应维持NaOH稍过量.判断NaOH是否过量的简单实验方法是 .(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl.所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外.还可以选择的还原剂是 .a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 (6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 .a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 . 五.

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(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性
B．稀释C1O₂以防止爆炸
C．将NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                 (填序号)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

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(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性

B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是（填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是__（填操作名称）

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是______ （填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是______ （填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）
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