摘要：B．10mL 0.02mol?L―1HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1Ba(OH)2溶液充分温合.若混合后溶液的体积为20mL.则溶液的pH=7
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下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 | C、20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 | D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液 |
下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A、5mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液 | B、10mL 0.1mol?L-1的氯化钙溶液 | C、30mL 0.2mol?L-1的氯化钾溶液 | D、40mL 0.25mol?L-1的氯化钠溶液 |
回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
（5）氯化铝水溶液呈
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
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（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：开始时，反应速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=
=
B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞
＞
B．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
，（5）氯化铝水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
Al2O3
．（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．