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一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、简答和计算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为
硫酸的质量分数=
×100%=42.06%
硫酸的物质的量的浓度=
=5.49(摩/升)
答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。
22．解：
其体积在标准状况下为12.0mol×
－12.0 mol×
其体积为
=
=378
1体积水吸收378体积NH
气（标准状况）
若直接列出总式，同样给分：
=
=378
答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气
（7分）
（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6g H2S气体 d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________；
②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
③四种气体的质量_______________________________________。
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：
(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________．
(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．
①容器的容积为________．
②该实验原理可能存在的缺陷是________________．
(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．
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| a和b大小关系 | 通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量 | 生成NaCl物质的量 |
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②a>b 2(a-b) mol H2 2b mol
③a<b 无 （a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？