摘要:①写出下列物质的化学式: X Y ②写出物质B和b的电子式: B b ③反应Ⅰ的化学方程式 . ④反应Ⅱ的离子方程式 . ⑤在上述各步反应中.有两种物质既做氧化剂又做还原剂.它们是: . .

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1.(16分)

   (1)①洗去油污(1分);③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑,充分反应后过滤(1分);④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中,过滤,滤液保留待用(1分);(2)⑤、③(1分),将溶液加热到50℃~80℃,蒸发浓缩,冷却结晶(2分);⑥在烧杯里加入适量水,然后加入研细的所得到的FeSO4?7H2O晶体,同时加入少量硫酸至pH 3~4,加热到50℃~80℃,趁热过滤,冷却至室温(2分)。

   (3)否(1分),普通自来水中含Cl,使Ag+被沉淀(1分)。    (共2分)

   (4)Fe+2Ag+    Fe2++2Ag,Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+    3Fe2+

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             (各1分,共4分)

   (5)抑制Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化  (2分)

2.(10分)(1)MnO2, NaOH溶液 (各1分)   (共2分)

   (2)2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       (2分)

   (3)①不能(1分),HCl气体进入C中,消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。(2分)(共3分)

 

 

 

 

3.(12分)(1)(1分)检查装置的气密性

   (2)(1分)<  (2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换出铜形成原电池加快反应进行。

   (3)(2分)产生黄色(乳白色)浑浊

   (4)(2分)H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   (5)(2分)维持圆底烧瓶和分液漏斗中压强一致,使分液漏斗中液体能顺利滴下。

   (6)(2分)①

 

.

.

③4NH3+5O2             4NO+6H2O(1分) 

④3Cu+8H++2NO3    3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)

⑤Na2O2(1分),NO2(1分)

5.(1)关闭a,从球形漏斗口注水,待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差,停止加水,静置乍刻如水柱差不下降,证明其气密性良好,可以使用(3分)

(5)Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O(2分)  (6)16(2分)

(7)防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中(2分)  偏大(2分)  偏小(2分)

 

 

 

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 
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