摘要:若测得反应后n(Br-)= 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应,

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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸.为探究哪一种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br离子的物质的量.

(1)

方案一是否可行?________理由是________

(2)

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br?/SUP>)=________mol则说明溴水与乙醛发生取代反应.若测得反应后n(Br?/SUP>)=________mol则说明溴水与乙醛发生加成反应,若测得反应后n(Br?/SUP>)=________mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸.

(3)

按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3一KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2.取该溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中的10mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g.若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生的反应为上述猜想中的________(填序号).

(4)

写出上述测定过程中反应的离子方程式.

①KBrO3与KBr在酸性条件的反应:________

②溴水与乙醛反应:________

(5)

根据上述信息,试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象:________

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