摘要:(1)B可以发生的反应有 .

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用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)═Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
B
B
A
A
E
E


(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是
先加热催化剂再滴入浓硫酸
先加热催化剂再滴入浓硫酸

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满).
①原因
Na2SO3变质
Na2SO3变质
,验证方法
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质

②原因
不是浓硫酸
不是浓硫酸
,验证方法
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸

③原因
,验证方法

(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代数式填写)
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用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2

 


(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是       _______        _____          _______ 

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是                                                                    。若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”)

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因                                  ,验证方法                                

②原因                                  ,验证方法                                

③原因                                  ,验证方法                                 

(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式                                                         

(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为       %(用含a、b的代数式填写)

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