18．吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症.它的合成路线如下: 图表 1高考资源网 (1)反应类型:B→C ▲ ,D→E ▲ . (2)D中含氧官能团有:——青夏教育精英家教网—

18．(12分)吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

图表 1高考资源网

(1)反应类型：B→C 　　　▲　　　；D→E 　　　▲　　　　。

(2)D中含氧官能团有：　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 (写名称)。

(3)满足下列三个条件的A的同分异构体数目有　 ▲　种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；

③与FeCl₃溶液作用不显色

(4)E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六员环，G结构简式为：　　 ▲　。w ww.k s5u. co m

(5)2,2-二甲基戊酸[]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮()为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

　　提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例如下：

　　　　　　　 ▲　　　　　　　　

17．(8分)纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

(1)制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中(700-1000℃)进行水解，其化学反应式为：　　　 ▲　　。

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs)，若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：　　　 ▲　　　 ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有　　 ▲　个峰。

(3)利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质(I₂+I^－I)，可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： ▲　　　。

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。w ww.k s5u. co m

　　下列说法正确的是　　 ▲　　　。

　　(a)不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

(b)约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

(c)无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

(d)不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

16．(10分)钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

(1)铁在元素周期表中位于 ▲　周期　 ▲　　族

(2)在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：

　▲ (选用右图中的a、b、c、d填空)

(3)为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是　　　　 ▲　。

(a)其它条件不变，增加高炉的高度　

(b)调节还原时的炉温

(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　

(d)将生成的铁水及时移出

(4)已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1
③	Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂ (g)	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)	△H₄

反应④△H₄=　　　 ▲　　　　　 kJ·mol^-1。

(5)1100℃时， FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：　　　 ▲　　　。w ww.k s5u. co m

15．(8分)汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。

(1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是　 ▲　　 (填试剂名称)。

(2)检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：　　　 ▲　　　。

(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为： ▲　。

(4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8-10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液,过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS 的Ksp=6.3×10^-18；HgS+Na₂SNa₂HgS₂(易溶)。

①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放　　 ▲(选填：“能”或“不能”)

②加入FeSO₄溶液的作用是　　　 ▲　　。w ww.k s5u. co m

14．(8分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S(s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是　 ▲　。

　　　(a)常温　　 (b)常温，并通入少量CO₂　　 (c)高温，并通入适量的O₂

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂　　 ▲

(3)反应Ⅲ温度需控制在35-40℃的较低温度，其主要原因是　　　 ▲　　　。

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质是

　　　　　▲　　。

(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H₂SO₄，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：　 ▲　。

13．(10分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因　　 ▲　　　，如何用简单方法判断其已洗涤干净　 ▲　。w ww.k s5u. co m

(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是 ▲ 。

(3)用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50-60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→　 ▲ 。

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为　 ▲ 。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。