13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

　 　　 B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨

　 　　 C．光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅

　 　　 D．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜　　 长期大量采用明矾作为净水剂

12．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

　 　　 B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸

　 　　 C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖

　 　　 D．饱和(NH₄)₂SO₄溶液和饱和CuSO₄溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同

11．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

　 　　 B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

　　 C．¹⁴ C和¹⁴N两种核素的质量数相同，中子数也相同

　　 D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

10．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 N_A

　 　　 B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 N_A

　 　　 C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

　 　　 D．1 mol C₅H₁₂(戊烷)中含有共价健17 N_A

9．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议。大力倡导“低碳经济”；2010年5月至10月将在上海举办世博会，也推崇“低碳世博”。下列有关说法正确的是　 (　　 )

　 　　 A．大力发展绿色经济，告别含碳物质　

　 　　 B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放

　 　　 C．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品

　 　　 D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

20．(14分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

　　 ①2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0(填“>”或“<”)；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或

“不”)；

　　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状

态D时，　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)

　 　 (2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成

1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨

的热化学反应方程式：　　　　　　　　　 。

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c(NH⁺₄)　　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　　 。

　 (3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(已知25°C时)

19．(7分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

　 (1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

　 　　　Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。

　　　　 ①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，则生成物A的化学式为　　　　　　 ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是　　　　　　 。

　　　　 ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式(不必配平)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是　　　　　　　　 。

18．(13分)下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

　 (1)B、C两元素中非金属性较强的是　　　　　 (写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

　 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)I元素在周期表里的位置在第　　　　 周期、第　　　　 族。

　　　　 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I

的单质过程：

　　　　 ①写出电极C₁上发生反应的电极反应式　　　　　　　　 。

　　　　 ②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设

气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=　　　 。

()

17．(13分)实验室中需要22．4 l(标准状况)SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+

　　 2H₂SO₄(浓)　　　　 ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄()110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

　 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (用化学方程式和必要的文字加以说明)

　 (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 。

②装置D加入的试剂　　 　　　，装置F加入的试剂　　　　　　　　　　　 。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

16．(8分)(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是　　　 。(填写下列各项序号)

　　 A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

　　 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

　　 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

　　 E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH

　 (2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：

①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度　　　 实际浓度。

②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为　 　10．4 g。　　

③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L^-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 　　　0．1 mol·L^-1。