19．(12分)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠(NaAlO₂)可与水反应NaAlO₂+2H₂O_{NaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH。}

(1)写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是(用简要的文字和必要的离子方

程式说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)称取重铬酸钾(K₂Cr₂O₇式量为294)试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(相关反应为：

Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ )。则：

①取V₁ mL待测液应选用的仪器为　　　　　　　 (写仪器名称)。

②判断达到滴定终点的依据是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为　　　　　　　　　　　　　　　 (不必化简)。

0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反

　应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0，5min时达到平衡，

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)=　　　　　　　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　　　 (填序号)

a. 0.82mol•L^-1　　 b. 0.25mol•L^-1　　　 c. 0.20mol•L^-1　　 d. 0.08mol•L^-1

(4)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

　　　　　 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，化学平衡常数　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5) 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡(此时NH₃的物质的量约为0.25mol)，请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

18．(10分)某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入

16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)

为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL

15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

14．用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+ CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H＝-574kJ·mol^－1　

② CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝-1160kJ·mol^一1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H ＞-574 kJ·mol^－1

C．反应 ①② 转移的电子数相同

D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

12．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) _cC(g)+dD(g)，

　 C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断

正确的是

A．△H<0　 m+n<c+d　　 B．△H>0　 m+n>c+d

C．△H>0　 m+n<c+d　　 D．△H<0　 m+n>c+d

科网13．肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂＝N₂+2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^－→4H₂O+N₂↑+4e^－

B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^－→2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

10．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是