4．某物质含有极性共价键，则该物质(　 )

A．可能含有离子键　　　　　　　 B．可能是无机物或有机物

C．可能是单质或化合物　　　　　 D．不可能是金属晶体

3．下列说法错误的是(　 )

A．常温下氨基酸都是晶体　

B．石油和煤都是烃类物质

C．油酸是单不饱和高级脂肪酸

D．HNO₃能与甘油、纤维素等在一定条件下发生反应

2．下列化学式代表的物质一定有固定沸点的是(　　 )

A．C₃H₆　　　 B．C₂H₄O₂　　　　 C．CF₂Cl₂　　　　 D．C₃H₇OH

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　 )

A．　 　B．　 　C．　 　D．

21．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄)。(改编)

　(1) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________。

(2) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

答案：(1)0.008N_A (答0.008mol不得分)；0.012mol ；44.8mL ；

(2)3Cu + 10H⁺+ 4= 3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O

20．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如下图所示的转化关系。(原创)

(1)若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别是 　　　　。

(2)若甲为金属单质，乙为非金属单质，则丁可能

为　　　　　　　　　　 　(填两种不同类别物质的化学式)。

(3)若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，

此时乙单质可能是　　　　　　　　 (填两种物质的化学式)；

(4)若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式可能为　　　　　　　　　 。

答案：考查中学常见的置换反应。

(1)氧化物；(2)MgO(Fe₃O₄)、NaOH(Ca(OH)₂、KOH)；(3)H₂、Si

(4)2F₂ +2H₂O＝4HF+O₂(或2Mg+SO₂2MgO+S、2Mg+SiO₂2MgO+Si)

19．已知：①

　　　　　　　　 +　　　 　　　　　　　　　　　　　 (环己烯)

②CH₂==CH-CH==CH₂+Br₂CH₂Br-CH==CH-CH₂Br

请利用已知反应方程式，回答下列问题：(改编)

　(1)写出下列反应产物的结构简式：

H₂C=CH-CH=CH-CH_­3+H₂C=CH-CHO→　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)

　①指出反应类型B→C：　　　　　　　　 ，F→G：　　　　　　　　 。

②写出下列物质的结构简式：

A：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出下列反应的化学方程式：

B→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 答案：(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 或

(2)①水解反应(取代反应)；加成反应；

②　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 或

③

BrCH₂-C(CH₃)==CH-CH₂Br+2NaOH　　　　

CH₂(OH)-C(CH₃)==CH-CH₂(OH)+2NaBr；

HOOC-C(CH₃)==CH-COOH+2CH₃CH₂OH　 　　　　　

H₅C₂OOC-C(CH₃)==CH-COOC₂H₅+2H₂O

④

18、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中C和E、B和D分别同主族， D、E、F同周期，C元素的原子序数是B和D元素原子的价电子数之和。C和E能形成两种常见的化合物；B能分别与A、E、F形成三种常见的重要溶剂。(原创)

　(1)B、D、E、F四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：___　　　 ___　　　　　　　 　　(用化学式表示)。

　(2)B与A、E、F形成的三种溶剂分子的空间构型依次为　　　 、　　 、　　　 。

　(3)B与D形成的固体属于　　　　　　 晶体，

答案：(1)HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃>H₄SiO₄(3分)

(2)平面正六边型、直线型、正四面体型(3分)

(3)原子(2分)

17.某研究性学习小组为验证在相同条件下，相同浓度的一元强酸和一元弱酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：(改编)

①配制浓度均为1.00 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液各250mL；

　　 ②在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

　　 ③分别量取10.00 mL 1.00mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液加入两套装置的大试管中；

　　 ④称取两份质量均为a g的镁带(已除去表面氧化膜且表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

　　 ⑤将塑料杆向下移动，使镁带同时浸入酸中至反应完全。

　　 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，记录A的液面位置。

　　 请根据上述步骤回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)下图所示仪器中，配制盐酸和醋酸溶液时必须用到的仪器是G和　　　　　 (填序号)。　

(2)量取10.00mL 1.00 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是　　

(填下列各项序号字母)

A．50mL量筒　　　　　　　　　　 B．10mL量筒

C．25 mL酸式滴定管　　　　　　　 D．25 mL碱式滴定管

　(3)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于　　　　　　　 g。

　(4)步骤⑤中需记录的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)步骤②、⑥中记录A的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。若测得氢气体积为V mL (已换算为标准状况，水蒸气的挥发影响忽略不计)，则在该温度和压强下，气体摩尔体积为　　　 L·mol^-1。

答案：(1)bcde　 (2)C　 (3)0.12

　　　 (4)反应的起止时间； (5)使A和B的液面相平　 (6)0.2V

16．某实验兴趣小组对NaHCO₃饱和溶液的pH随温度的变化进行了测量，实验数据记录如下：(改编)

(1)甲同学认为，NaHCO₃饱和溶液pH升高的原因有两种可能：

①一是HCO₃^-的水解程度随温度升高而增大，故碱性增强，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②二是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)请你设计一个简单的实验以确定NaHCO₃饱和溶液的pH随温度升高的原因，简述实验方法和结论：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)①HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；

　　　 ②NaHCO₃受热分解生成了更易水解的Na₂CO₃

(2)向加热煮沸的NaHCO₃溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则是原因②；否则为原因①或者将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则为原因①；若溶液的pH>8.3，则为原因②。