5、某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物在水中形成的分散系能够发生丁达尔效应，则该有机物最有可能是　　　　　　　　　　　

A．油脂　　　　 B.葡萄糖　　 　　C.蛋白质　 　　　D.淀粉

4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

3．以下说法中，违背科学规律的是(　　 )

A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化　

B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

1.2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如右图，

　 下列说法中正确的是

A．该物质可用作食品添加剂

B．三聚氰胺属于有机高分子化合物

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

26．[化学--有机化学基础](共12分)

　　 由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。

　 (1)高聚物H的结构简式是　　　　　　　　 。

　 (2)C转化为D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A→B的反应类型是　　　　　 　　；F→G的反应类型是　　　　　　　　　　 。

　 (4)在一定条件下，两分子F能脱去两分子形成一种六元球状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　　 。

　 (5)G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (6)F的同分异构体有多种，其中既能使FeCl₃溶液显色，又能与NaHCO溶液反应，且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有　　　　 种。

25．[化学--物质结构](12分)

　 　　　　 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

　 (1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式　　　　　　　　　 。

　 　 (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含　　　 个键，　　 个键。

　 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　 ；

将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃的溶液中至过量，

得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag^-

之间以　　 　　　　　键结合。

　 (4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要

说明该物质易溶于水的原因 　　　　　　　　。

24．[化学--化学与技术](12分)

　 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

　　　　 ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　　　　　　　 。

　 (2)分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　　　　 ①粗产品的溶液中含有、、和，需将、、转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为　　　　　　 ，控制溶液的pH为　　　　　　　 。

　　　　 若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为　　　　　　　 ，控制溶液的pH为　　　　　　　 。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al^3-、Fe²⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

　 (1)除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验振作是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

　　　　 ①步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有　　　　 。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有　　　　　　　　　　　　 。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为　　　　　　　　　 (填实验名称)。

　 23．(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体：M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质、D为无色气体；在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)C、E的化学式分别为　　　　　　 　　、　　　　　　 。

　 (2)在反应①②③④中属于置换反应的是________________ (填序号)

　 (3)反应的离子方程式为________________。

　 (4)X溶液与F反应的总化学方程式为________________。

　 (5)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________。(假设溶液体积不变)

21．(14分)由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：

　　 ①H₂O、②H₂O₂、③CH₃OH、④CO₃、⑤NO₂、⑥H₂N-NH₃(肼)、⑦F₂。

　　 回答下列问题：

　 (1)这些物质只具有18电子的分子有(填序号)　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若除去Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₃，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　 mol/(L·min)

　　　　　　　　　 ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　 　　。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH。

　 (4)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol

N₂H(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol

1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242kJ/mol

　　　　 发射卫星时可用肼(H₂N-NH₂)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　 。

　　　　 有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。