2．关于一些重要的化学概念有下列说法：

　 ①胶体和溶液都是混合物②是一种难溶于水的强电解质

　 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化：

　 ⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

　 A．①②⑤　　 　　　　 B．①②④　 　　　　 C．②③④　　 　 D．③④⑤

1．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

　 A．用侯氏制碱法合成纯碱　　 　　　　　　　　 B．用二氧化硫制硫酸

　 C．工业合成氨　　 　　　　　　　　　　　　　 D．从海水中提取单质溴

23. (10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

Ⅰ．

Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　　　　 　　的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　；

(2)反应①、③的反应类型分别为　　　　　 、　　　　　 ；

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种):

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

沂南一中高三上学期期末综合质量检测试题

22．(10分)I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为____________; 该条件下反应的平衡常数为__________________。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式：

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)有如右化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为__________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入　　　　 (填物质名称)，其质量为__________.

21．(10分)已知2A(g)+B(g) 　2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。

(1)比较a　　　　　 b( 填 > 、 = 、 < )

(2)若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将　　　　　 　(增大、减小或不变)

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C浓度　　　　 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足何种关系　　　　　　　　　　　　　　　 (用代数式表示)。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

a、V(C)=2V(B)；　　　　 b、容器内压强保持不变　

c、V逆(A)=2V正(B)　　 d、容器内的密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a、及时分离出C气体　　　 b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度　　　　　 d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d　　　　 b ( 填 > 、 = 、 < )，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

20.(8分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的金属元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

(1 )B的元素符号为：　　　　　　 ；乙的化学式为　　　　　　　　　 　；

(2)己溶液与丙溶液的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：　　　　 　　；

(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在

　　　 滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比　　　　 (填偏大、相等、偏小)。

19．(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

已知：单质(1)+单质(2)=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18.(5分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂ 白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

　　　　　 10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L^-1。

17．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应　　

　B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种　 　　　　C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多　　

　D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

沂南一中高三上学期期末综合质量检测试题

化 学

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　 (　　 )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^―