5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　　 (　　 )

A．液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H⁺)

C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

D．在碳与浓硫酸(加热)的反应中，参加反应的H₂SO₄ 与被还原的H₂SO₄ 的物质的量

4. 下列反应达到平衡后，加水平衡逆向移动的是：　　　　　　　 (　　 )

A．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

B．Fe³⁺(aq)+3SCN^－(aq) Fe(SCN)₃(aq)

C．Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　　　　

D．CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－

3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　 )

A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、HNO₃浓H₂SO₄都具强氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是　 (　　 )

　 A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．葡萄糖的实验式(最简式)为C₆H₁₂O₆

C．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　　　 D．NH₄Cl的电子式为

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

28．(8分)将3．2 g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 Ml，测得c(NO₃^-)为0.2 mol／L。求：

　 (1)稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生成的气体中NO₂的物质的量为　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　 。(用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)

　　　　 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

[方法一]加热转化法

　　　　 称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变。

　　　　 若冷却后称得固体质量为b g，则样品中Na₂SO₄质量分数为

[方法二]测SO₂质量法

　　　　 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

　 (1)C中所装药品为　　　　　　　　　 ；D中所装药品为　　　　　　　　　　 。

　 (2)E装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方法三]测沉淀质量法

第一步：称取e g样品，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤：

第四步：干燥沉淀，称重为f g。

　 (1)第二步中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)简述洗涤沉淀的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)

　　　　 某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如下图所示：

　 (1)SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是　　　　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

　　　　 B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸

　　　　 C．固体硫在纯氧中燃烧

　 (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．蒸发皿　　 　　　　　 B．石棉网　　 　　　　　 C．漏斗　　 　　　　　　　　 D．玻璃棒

　 (5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案不合理的是　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

　 (6)能表明I^一的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　 。

25．(13分)

　　　　 下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：

　 (1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为　　　　 ，乙为　　　　 。

若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为　　　　　　　　　 。

　 (2)单质B的化学式为　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(12分)

　　　　 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

　 (1)T的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

　 (2)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质。其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料，其化学式为　　　　　　　　　 ，属于　　　　　　　　　 晶体。

　 (4)Q、W元素组成的液态化合物，其结构式为　　　　　　　　　 。1 mol该化合物在空气中燃烧，消耗3 mol O₂，生成两种气体化合物，放出热量a kJ。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。