(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积)，应选用
(填序号)，理由是
。23．(10分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
(1)B元素单质的电子式 ，F元素氧化物的晶体类型为 。
(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式 。
(3)若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式 。
(4)一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
24．(8分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。
(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式： 。
(2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有 (填序号)。
(3)制备KIO3的方法较多：利用③的原理是I2在一定条件下还原KclO3，写出该反应的化学方程式： 。
|
试写出阴极反应方程式：
。
(10分)(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：
O2(g)
O2(g)21．(10分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
|
酸或碱 |
电离常数(Ka或Kb) |
|
CH3COOH |
1.8×10-5 |
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HNO2 |
4.6×10-4 |
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HCN |
5×10-10 |
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HClO |
3×10-8 |
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NH3·H2O |
1.8×10-5 |
表1
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难(微)溶物 |
溶度积常数(Ksp) |
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BaSO4 |
1×10-10 |
|
BaCO3 |
2.6×10-9 |
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CaSO4 |
7×10-5 |
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CaCO3 |
5×10-9 |
表2
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 (填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是 ，
溶液中各离子浓度大小的关系是 。
(3)物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应
≥ mol·L-1
