Fe(OH)3 (胶体)
+ 3HCl
2H+
+ SO32-
B．四氯化碳的电子式：
Ca2+的结构示意图为：
AD。解析：假设起始时F2和ClF均为1mol，当ClF转化40%时，混合气的总的物质的量为1.6mol，故容器内压强为起始时的0.8倍，A对；c(F2)︰c(ClF)︰c(ClF3)=1︰1︰1，只有保持不变时才是达到平衡状态，B错；增大容器体积，正逆反应速率都减小，平衡左移，C错；降温后，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减少，而质量保持不变，故平均摩尔质量增大，D对。
答案：(1)Fe Al2O3 (2)H2
或C CuO (3)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 2C+SiO2
Si+2CO
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① ② H2、Ni Cl2
④ 光照⑤
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已知：C的一氯代物D只有两种。请回答：
(1)A的分子中含有的官能团的名称_________。
(2)①②③④⑤中属于取代反应的有_________(填序号)。
(3)C的结构简式_________，X的结构简式_________。
(4)写出②的化学反应方程式_____________________。
(5)C的同分异构体中属于酯类的有____种，写出其中两种结构简式_________、_________。
(6)简述验证D中含有氯元素的方法_________________________________________。
(7)17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为_________L。
19、(8分)硝酸工业的尾气NOX(氮的氧化物的总称，可以是单一气体，也可能是混合气体)是大气污染气，工业上常用如下的反应来保护环境：
(1)氨还原法：NH3+NOX N2+H20,现有NO与NO2的混合气体3升，可用相同状况下3升NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体NOX中的X值为____，混合气体中NO与NO2的体积比为_________。
(2)用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染
如：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g) (g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4催化还原NO2生成N2，整个过程中转移的电子总数为_______，放出的热量为________kJ。
(3)碱液吸收法：NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
a、现有标准状况下aLNO2(其中N2O4的体积分数为20%)和bLNO的混合气体恰好被400mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是_____，NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L-1。
B、若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L恰好与1mol·L-1的NaOH溶液100mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为________。
答案与解析