7、下列有关铜电极的叙述正确的是(　 )

A、铜、锌原电池中铜作负极

B、在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱时用铜作阳极

D、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

6、已知在酸性条件下有如下反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜的实验所得的红色产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物是(　 )

A、Cu　　　　　　　　　　　　 B、Cu₂O　　

C、一定有Cu可能有Cu₂O　　　 D、一定有Cu₂O可能有Cu

5、几种短周期元素的主要化合价及其原子的原子半径数据见下表：

根据表中信息，判断下列有关叙述正确的是(　 )

A、L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，L的单质反应更剧烈

B、M与T形成的化合物不能与碱反应

C、Q、T两元素的氢化物的热稳定性比较：Q氢化物的大于T的氢化物的

D、L和T两元素形成的化合物中有共价键

4、对比联想是学习化学的重要方法，下列对比正确的是(　 )

A、Fe₃O₄与HCl的反应为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，故Pb₃O₄与HCl的反应为：Pb₃O₄+8HCl=PbCl₂+2PbCl₃+4H₂O

B、NH₄Cl受热易分解，方程式为：NH₄ClNH₃+HCl，在同样条件下NH₄I分解的方程式为：NH₄INH₃+HI

C、 Na₂O₂与CO₂的反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故Na₂O₂与SO₂反应的方程式为：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂↑

D、CaC₂的水解反应为：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑，故Mg₃N₂水解反应为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()

2、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　 )

A、氢元素只能与非金属元素化合生成氢化物

B、因非金属元素只有一种最低负价，故氢元素与非金属元素只能生成一种氢化物

C、同主族非金属元素对应的氢化物随相对分子质量的增加，熔、沸点逐渐升高

D、第ⅫA族元素氢化物的还原性、水溶液的酸性逐渐增强，但是它们的稳定性逐渐减弱

1、当前由美国的金融危机正变成世界经济危机，中国政府为防止经济加速下滑，加大了救市力度，计划投入了四万亿的拉动内需资金，这也必将刺激国内钢材、水泥、玻璃等建材消费，下列有关说法不正确的是(　 )

A、钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

B、硅是人类将太阳能转化成电能的常用材料，高纯度单质硅可以制成光电池

C、不同的建筑对水泥的要求不一样，同时水泥的吸水能力很强，短期保存也要注意防潮

D、普通水泥的主要成分是：3CaO·SiO₂、2CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃

18．(21分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

(1) 称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。

(2)　　 将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________。C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是　　　　　　　 。D中盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

(1)　　　　　 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是___________________________________________________。

Ⅱ．测定铁的质量分数

(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是____________________________。

(5) 经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是______________________(填写代号)。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

16.(18分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：

(1)B、D两元素的名称分别是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)化合物B₂A₂的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

(4)在(3)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

① c(H⁺)+　　　　　　　 =c(OH^－)+　　　　　　　　 ；

② c(H⁺)= c(OH^－)+　　　　　　　　 。

(5)若0.2 mol液态化合物B₂A₈C₂与液态C₂D₄完全反应，生成气态的C₂、Z和BD₂，同时放出510 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

__________________________________________________________________

(6)化合物C₂A₄是可燃性液体，也可用作火箭燃料。C₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20 %-30 % 的KOH溶液，放电时生成C₂、Z, 则C₂A₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是____________　　　　　　　　　　 ______。

17(15分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是　　 ▲　　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C

(d)

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太阳能光解海水制氢　　　 　 　　 (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油(平均组成设为C₈H₁₈)反应的化学方程式为：　　 ▲　　 。

(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：　　　　　　　 ▲　　　　　 。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

15. (10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)在100mL 18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

A．40．32L　　 　　　　　 B．30．24L　　 　　　　　 20．16L　　 　　　　　　 D．6．72L

有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　　。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0．1mol　　 B．0．15mol　　 C．0．2mol　　 D．0．25mol

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .