26．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及 夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

　 (1)实验前，如何检查A装置的气密： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　 　　(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　。

　 (3)若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

　 ①装置A中能产生氨气的原因有　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 ②实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 ③若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ④某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：(答两点即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

25．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

(1)右图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式 ：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿Q＞0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

①写出以上反应的化学平衡常数的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②试比较K₁、K₂的大小，K₁ 　　　　K₂(填写“＞”、“=”或“＜”)

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　 　　　　(填序号字母)

a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 　　　b.υ(N₂)(正)=3υ(H₂)(逆)

c.容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

④400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为　　　　　 。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)(正)　　　 υ(N₂)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”＝)

24．2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI→2NO↑ + I₂ + 2NaI+ 2H₂O

(1)上述反应中氧化剂是　　　　　　　　 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　　　　　　 mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水　 ②碘化钾淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有　　　　　　　　　 。(填序号)

(3)某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂　　　　　 (填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ 。

　　　 ① NaCl　　　　 ② NH₄Cl　　　　　 ③ H₂O₂　　　　 ④ 浓H₂SO_4。

反应的化学方程式为：(并标出电子转移的数目和方向)。

23.　 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出元素T在周期表中的位置：　　　　　　　　　　 。元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

(2)写出元素X的气态氢化物的结构式：　　　　　 ；写出Z元素原子的核外电子排布式：　　　　　　 ；

(3)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　

(4) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　 。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深　

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

22．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

A．⑴图显示M中只有一种溶质　　　 　　 B．⑵图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

C．⑶图显示M中只有一种溶质　 　　　　 D．⑷图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

第Ⅱ卷 非选择题部分(共84分)

21．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是　　　　　　　　

　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①=②＞③=④　　　

　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9

20.如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能

证明SO₂的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

19.荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应　　

B．5-FAM的分子式为：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同

D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液

18. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A．①表示砷原子结构示意图　　　 B．②表示水合钠离子示意图　　　　　　

C．③表示HF分子间的氢键　　　 D．④表示在通常状况下氢原子电子云示意图

17．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　 ② c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　 ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^-)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立