16.下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

B．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

14．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，含有A的盐酸盐溶液的pH小于7

13.下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O→AgOH　+NH₄⁺

B．漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO

C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

12.下列说法正确的是　　　　　　

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．SO₂溶于水能导电，它是电解质

C．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡一定移动

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中有SO₄^2-

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO_2-4离子总数为N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．25℃时，1.0 L pH =7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中，OH^-离子数为10^-7 N_A

D．在KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移电子数为10N_A

10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. Fe－3e^-→Fe³⁺　 　　　　　　　　　B. 2Fe+2H₂O+O₂→2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^-→40H^- 　　　　　　　D. 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂→4Fe(OH)₃↓

9．下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是

选项	物质粒子	相互关系	特征描述
A	C60、C70、C540	同位素	粒子只含共价键
B	新戊烷、2，2-二甲基丙烷	同分异构体	常温常压下呈气态
C	Pt和Pt	同素异形体	铂作氨催化氧化的催化剂
D	甲醇、乙二醇、甘油	同类物质	能发生酯化、催化氧化反应

8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

　A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

　B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

　C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺离子的化合物

　D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^－离子

7.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 　B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂

C．漂白粉常用作疫区的环境消毒　　 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨