24．(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是　　　　　　

(2)写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　 (填字母序号)

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－　　　 b．OH^―　　　　 C．SiO₃^2―

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式　　　　　　　　 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　(5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

23． (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

(1)实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是　　　　　　　　　　　

(2)滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是　 　　　 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)过滤操作所用的玻璃仪器有　 　　　　　　 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题　　 　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22． (12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

(2)该混合碱样品的组成为　　　　　　　　 ，理

由　　　　　　　 　　　　。

(3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21． (7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

　　　　　　　　　　 (填元素符号或化学式)。

(2)C与D形成的化合物的电子式为：　　　　　　　　　　 。

(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　。

(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　 。

20．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通

　入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列

分析中，正确的是 (　　 )

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

第Ⅱ卷(非选择题　 共80分)

19．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为　 (　　 )

A．3:2:1　　　　　 B．2:4:1　　　　　　 C．2:3:1　　　 　　D．4:2:1

18．某无色气体可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO₄ 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是　 (　　 )

A．原混合气体中一定没有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④说明，实验过程中一定有 CO₂ 生成

17．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是　 (　　 )

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ +IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

16．下列说法中，正确的是　 (　　 )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag⁺(aq)+Cl^―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．硬水含有较多Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^―、SO₄^2―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法不正确的是　 (　　 )

A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W < X < Z

C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定