19．(8分)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

溶质 　　　 溶解度 溶剂
(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33.3g
(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为　　　　　　　　　　　 ，

在水中发生复分解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①装好实验装置。②检查装置气密性。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。　

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

⑴ 如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　 (请填写步骤代号)。

⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算成标准状况下)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)=　　　　　　　 。

17．(9分)实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

　 (1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为　　　 　g。

　 (3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有　　　　　　　　 。

　　　　 　　 A．称量用了生锈的砝码；

　　　　 　B．将NaOH放在纸张上称量；

　　　　 　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

　　　　 　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出　

　　　　 　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯　

F．定容时俯视刻度线　　　　　　　　

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

16．要配制浓度约2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

班别　　　　 　　　座号　　　　 　　　姓名　　　　　 　　评分　　　　　　

选择题答题表

15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A ．(y－2x)/a　　　　　 　 B ．(y－x)/a　　　　　　　　　　　　　 C ．(2y－2x)/a　　　　　　　　 D ．(2y－4x)/a

14．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为

　　　　 A． 1/6　　　　　　　　　　　　　　　 B． 2/3 　　　　　　C． 1/4　　 　　　 D． 1/3

13．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

12．某气体的摩尔质量为Mg·mol^-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是

A．以g为单位VL该气体的质量　　　　　　　　　　　　　　 B．以g为单位1L该气体的质量

C．1L该气体中所含的分子数　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．以L为单位1mol该气体的体积

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

10．阿佛加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1下列说法中正确的是

　　　 　A．25℃时，纯水中含有的H⁺数约为1×10^－7×6.02×10²³

B．标准状况下，1．12L的SO₃所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×10²³

C．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×10²³

D．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2×6.02×10²³