6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的　 烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．用还原剂还原等质量的MoO₃，消耗H₂、CO和Al的物质的量之比为3：3：2

5．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂ –2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2–

4．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　

D．a点是负极，b点是正极

2．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液 ；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　 C．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) ；△H＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)； △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；△H＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ；△H＜0

15．(12分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。

以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－　　　　　 6CO₂+24H⁺

⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的　　　 极，

铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

⑵ 葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的

热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 化学需氧量(COD)是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

14．(10分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴ 出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 你归纳：非金属元素氢化物的稳定性

与氢化物的反应热△H的关系　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　　　　 。

13．(6分)已知下列两个热化学方程式； H₂(g)+1/2 O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　 　　　　　　　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．(16分)在两支试管中分别加入3mL 2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象如下：

(1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_________________________

________________________________________________________________________。

(2)盛_____的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为_____(填最简单整数比)。

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^– (aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0　　 CO₃^2– (aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

(4)为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

　　 请你帮助填写相关内容：

　　 该研究报告的题目是《____________________________________________________》；

　　 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；

　　 通过上述实验可得出五条结论：

　　 a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是__________过程；

　　 c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。