6.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.含有0.2N_A个O₂ ^2-的Na₂O₂固体的质量为7.8g

C.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与N_A个CO₂分子中所含有的氧原子数相等

D.标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

^7.在下列溶液中Cl^－离子的物质的量浓度最大的是(　　 )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液　　　　 B.1L 0.2mol/L的MgCl₂溶液

C.1L 0.3mol/L盐酸溶液　　　　　　 　D.100mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液

5.在标准状况下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　 )

A.体积②＞③＞①＞④　　　　　　　 B.密度②＞③＞①＞④

C.质量②＞①＞③＞④　　　　　　　 D.氢原子个数①＞③＞②＞④

4.如下图所示，下列实验操作中，正确的是(　 A 　)

3.现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是(　　 )

A.过滤 　　　　B.蒸发　　　　 C.分液　　　 D.萃取

2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　 )

A.胶体：丁达尔现象　　　　　　 　　B.氧化反应：元素化合价在反应后升高

C.酸性氧化物：与水反应生成酸　　　 D.电解质：水溶液能导电

1.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C₃N₃(NH₂)₃下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　 )

A.三聚氰胺的摩尔质量为126 　　　　　　　B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7　 D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%

32．在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为： 2NO₂ + 2NaOH　 --→　 NaNO₂　 +　 NaNO₃　 +　 H₂O

　　　　　　　　 　　　　NO + NO₂ + 2NaOH　 --→　 2NaNO₂ + H₂O

(1)NO₂和NO的混合气体的组成可以表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，X值可以为 　　　　　　　(填编号)

　 a．1.1　　　　　　　 b．1.2　　　　　　 c．1.5　　　　　　　 d．1.8

(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂　

①请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②现有标况下a升NO₂(其中N₂O₄体积分数为20%)和b升NO的 混合气恰好被200ml Na₂CO₃溶液完全吸收，则、a、b应满足的关系为： 　　　　　　　　　；该碳酸钠溶液的物质的量浓度为 　　　　　　mol/L (用含a、b的代数式表示)。

③若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896 LO₂与1mol/L Na₂CO₃ 溶液50 ml恰好反应生成NaNO₃，则混合气体中NO₂与N₂O₄的体积比为 　　　　　　　。(写出③的计算过程)

2009学年第一学期期中考试高三化学试卷

31．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50ml盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200ml，试求：

(1)原混合物中碳酸镁的质量

(2)得到的沉淀中硫酸钡的质量

(3)盐酸的物质的量浓度。

30．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　　　　　 　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　　　 (选填序号)。

　 　a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 (选填序号)。

a．Na₂O₂　　　 b．Na₂S　　　 c．FeCl₂ 　　　

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是 　　　　　(选填序号)。

a．蒸馏　　 b．蒸发　 c．灼烧　 d．过滤　　 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　　 (填操作名称)。

29．某化学兴趣小组在实验中发现向KI－淀粉溶液滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色，经小组成员分析讨论认为褪色的原因可能为：①淀粉被氧化(或淀粉被破坏)，② I₂被氧化，③ 淀粉和I₂都被氧化。他们进行如下实验进行验证：

I.分析：(1)溶液先变蓝的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果原因为①淀粉被氧化，则现象A为　　　　　　 ，现象B为　　　　　 ；

(3)如果原因为②I₂被氧化，则现象A为　　　　 　　，现象B为　　　　　 ；

II.实验及现象记录：

III.结论：继续加入氯水使溶液褪色的原因是　　　　　 (填①、②或③)。