28．(1)从H⁺、K⁺、Cl^-、OH^-离子中，选择适当的离子组成符合下列情况的电解质，将该电解质溶于水，并对其水溶液进行电解(每种离子只能使用一次)。

①以石墨为电极进行电解时，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体产生，且气体体积相同，则该电解质的化学式为 　　　　　。电极反应式：阳极 　　　　　　；阴极 　　　　　　　　　　。

②以铂丝为电极进行电解时，水量减少，电解质的保持不变，两极都有气体产生，且气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为 　　　　　，电解的总方程式是 　　　　　　　。

(2)试验测得，燃烧1克丙烷气体生成液态水和二氧化碳的同时，可以放出50.398KJ热量，写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为(未配平)：

　　 MnO₄^- +　 C₂O₄^2- +　 H⁺ --→ CO₂↑ +　 Mn²⁺ +　 H₂O　

　　 现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00克(其中的杂质不与高锰酸钾反应)，将其溶于稀硫酸，然后用0.200mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4ml酸性高锰酸钾溶液。

(1)请写出MnO₄^-与Fe²⁺反应的离子方程式：

　　　 MnO₄^-　 +　 Fe²⁺　 + 　　　　　--→ 　　　　　+ 　　　　　+　 　　　　　

(2)在总反应中，被还原的元素是 　　　　　　　，还原剂是 　　　　　　。

(3)将高锰酸钾氧化C₂O₄^2-反应中的氧化剂与还原剂(用离子表示)填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目，

　　　 　　　　　　+ 　　　　　　+　 ……

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数 　　　　　　。

26．一定条件下N₂和H₂能发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)+Q(Q＞0)

( 1 ) 该反应的平衡常数表达式 K=　　　　　　 ，增加N₂的量，平衡常数将　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)；

( 2 ) 500℃时，将N₂和H₂置于一容积为2 L的密闭容器中混合，反应过程中N₂、H₂、NH₃的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　 ；

( 3 ) 前10min以N₂表示的平均反应速率为　　　　　 　　；

( 4 ) 据图判断，反应进行到10 min至20 min时曲线发生变化的原因可能是　　　　　　　　　　 ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　 。

25．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

(1)X在周期表中的位置：　　　　　　 　，其原子核外有　　 　种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 　　　　　　(用元素符号表示)。

(2)ZYQ的电子式是 　　　　　　　。

(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 　　　　> 　　　(用分子式表示)。

(4)Q与R元素组成的分子构型可能是 　　　　　　　　　(填写序号)

a．直线型　　　　 b．平面型　　　　 c．三角锥型　　　　 d．正四面体

(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请从下表①-⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

　 试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，金属性最强的元素是　　 (填写编号)。其电子排布式为_________；

(2)⑦的单质在⑥的单质中燃烧，生成的化合物是　　　 (填写化学式)，其电子式是_________________；

(3)写出由上述十种元素中的两种所形成的、属于非极性分子的分子式__________, __________；

(4)用一个化学反应方程式表示比较⑨⑩两元素单质活泼性强弱方法____________________________。

23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀5.285g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　

A． K⁺可能存在　 　　　　　　　　B．100mL溶液中至少含0.01mol Cl^－

C． 可能存在CO₃^2－　　　　　　　 D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

　　　　　　　第II卷(共80分)

22．实验室用锌粒与Vml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v的说法正确的是：

A．少量氯化钡固体，v(H₂)减小　 B．Vml硫酸钠溶液，v(H₂)不变

C．Vml浓盐酸，v(H₂)增大　　　　 D．Vml稀硝酸，v(H₂)增大　　

21．下述实验能达到预期目的的是

20．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是　

　A． 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B． 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

　C． 该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D． 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

19．下列反应的离子方程式中正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂　 → 2Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^-　

B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄+ OH^- → HC₂O₄^-　 +H₂O

C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ → HClO +HCO₃^-　

D．将铜片投入足量的稀硝酸：Cu + + NO₃^- +4H⁺ → Cu²⁺ + NO↑ + 2H₂O