2．在含有Cu(NO₃)_2．Zn(NO₃)₂　 Fe(NO₃)_3．AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2　　　

　　 B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

　　 C．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺　　　 　　　　　　　　

D．1molFe可还原2molFe³⁺

1．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ == BaSO₄↓ +2H₂O

B．NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^－ + OH^－ == CO₃^2－ + H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ + HCO₃^－ == H₂O + CO₂↑

D．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ + H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^－

23．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为r g/mL的过氧化氢溶液至250 mL____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

□MnO₄^－+□H₂O₂+□H⁺□Mn²⁺+□H₂O+□_____

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________________

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

22．(12分)A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　　　　　

(2)H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

G→J的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 　　　

(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是__________　　　　 　其对应物质的量为 　　　　　　　　　　　　　　　　

21．已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。

　 (1)甲的电子式为　　　　　　　　　　 　　，其分子为　　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

　 (2)工业生产E元素的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为　　　　　　　　 ，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH　　　 7(填“>”“<”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

　 (4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式　　　　　　　　　 ，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液 在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的　　 　　　　　　　　　　　极，X极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　 ①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应

②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中

丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团

③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子　　

④戊是阳离子

(1)甲与乙发生置换反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (2)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式　　　　 。

　 (3)丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．某化学反应的反应物和产物如下：

A1+NaNO₃+H₂O→A1(OH)₃+N₂+NaAlO₂

　 (1)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)该反应的氧化产物是　　　　　　　　　 。

　 (3)反应过程中转移5mole^-，生成标况下N₂的体积　　　　　　　　　 L。

　 (4)配平该反应的化学方程式：

　 A1+　 　NaNO₃+　 H₂O→　　 A1(OH)₃+　 　　N₂+　　 　NaAlO₂

18．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^－)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是　　 　

A.该溶液中可能含有Na⁺　　

B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C.该溶液中一定不含NO₃^－　

　D.该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

17.0.1 mol·L^-1的NH₄HSO₄溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，下列关于混合后溶液中离子浓度关系的表述正确的是(　 )

　A、c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)

　　 B、c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(OH ^-)> c(H⁺)

　　 C、c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)

D、c(Na⁺)=c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)

16.　 已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的下列关系中(R表示S或C)，一定正确的是(　　　 )

A、c(Na⁺)>c(HRO₃^-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)　

B、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C、c(H⁺)+ c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^-)

D、两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等