5．5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛

　的应用。如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16　　　　　　　 B．¹⁶O与 ¹⁸O互称同位素　

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 　　　 D．²H⁺结合OH^－的能力比¹H⁺更强

4．北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金

　 属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)

　 制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面

　 一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是

A.硫酸铜溶液　　　　　　 B．盐酸　　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　 D．硝酸银溶液

3．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于重叠关系　　　　 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系　　 　　　　 　　D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

2．下列关于有机物的说法中，不正确的是

　 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

　 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　 C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

　 D．用新制的Cu(OH)₂可检验尿液中的葡萄糖

1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是网

　 A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

　 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

　 C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰

2.考生请将第I卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在II卷的答题栏中，考试结束后，只收第II卷和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1　　 C-12　　 N-14　　 O-16　　 Na-23

　Mg-24　 Al-27　 Cl-35.5　　　 Fe-56　　 Mn-55

第I卷(选择题，共48分)

1~16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意

1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

33.(16分)

　　 从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为　　　　 ，请回答：

(1)写出下列反应的条件：①　　　　　、⑦　　　　　；

(2)C、F的结构简式分别为：C　　　　　 　、F　　　　　　　 　；

(3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑨　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)③、④两步反应能否互换，为什么？　　　　　　　　　　。

(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有　　种。

①苯环上有3个取代基　

②能发生银镜反应　

③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH

32．(16分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2- 假设2：　　　　　　　　　　　　　 　；

假设3： 　　　　　　　　　　　　　　；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2)基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]　 I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

31．(16分)

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴　 已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂(填“＞”　 “=” 或 “＜” )。

⑶在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　　　　　　 ，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　　　　　 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任意写一条)。

⑷在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中　　　　　　　 (填“大”、“小”或“相等”)。

⑸氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如右图)。

　　 请回答：在电解法合成氨的电解池中　　　　　　 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　　　　　　 。

钯电极A是电解池的　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。