30．(16分)

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

(1)上述反应中需用氧化剂的是　　　　　　 (填编号)。

(2)工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳 极　　　　　　 　阴 极　　　　　　　　 　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　 　 　

(3)反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　　　 　。

(5)要将Fe³⁺溶液中的杂质离子Cr³⁺除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　。

　 22.下列关于图4的各项叙述正确的是：

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)　　　　 N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数仍为B=A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

23．根据下列实验现象，所得结论正确的是：

　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

12.下列叙述正确的是：

A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B. SiO₂为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应

D.向装有NaHCO₃溶液的两支试管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的饱和溶液，后者有沉淀呈现

11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：

A．原子半径A<B<C　　　　　　　　　　 　B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高　　　 D．A与C可形成离子化合物

10．有关下图所示化合物的说法不正确的是：

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是： A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－ B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺ C．c(HCO₃^－)=0．1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－ D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO₃^－、Na⁺

7.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:

A.①②④　　　　　　 B.①⑤⑥　　　　　 C.①③④⑥　　　　　 D.②③④⑤

102.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。　

(3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

　 ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

9．

⑴78　　 100　

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)

⑶Al(OH)₃　 Al₂O₃　 Fe₂O₃　 　　⑷K₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄

⑸BaCl₂　 过滤　 洗涤　 干燥　 ⑹

(1)BD(4分)

(2)一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-(2分)；一定无Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－(2分)

(3)②3Cu+8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O(4分)

③Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺(4分)