8．36216　 N₂ Si₃N₄ 　小于　 减小　 6

7．答案：(1)C₄H₁₀O　 羟基、碳碳双健　 CH₂＝CHCH₂CH₂OH (2)①加成反应　 ②取成反应 (3)abc (4)C：　 D和E： (5)+NaOH +NaBr 或+H₂O +HBr (6)CH₂＝CHOCH₂CH₃、CH₂＝C(CH₃)OCH₃、CH₂＝CHCH₂OCH₃、CH₃CH＝CHOCH₃

10．

⑴　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9. Ⅰ：

⑴　　 　　　　mL，　 　　　　　mL。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　 。

⑷　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸

　①　　　 。

　②　　　　　 　　、　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑹　 　　　　　mol。

Ⅱ：

( l )___________

(2)____________　　　　 ，_________　　　　 _________　　　　 ____。

(3)

　 ②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

8． ⑴

⑵　　　　 　　　 ，　　　　　 　　 ；

⑶K=　　　　　　　　　 　　　　　 ；

⑷ΔH　 　　 零　　　　　 　　　　　　 　　

⑸　　　　　 　；

⑹v(N₂)=　　　　　　 　　 mol/(L•min)。

7. (Ⅰ)(1)　　　 　　　　　。　　 　　　　　。　　　 　　　　　。

　 (2)①　　　 　　　　　，②　　　 　　　　　。

(3)　　 　　　　　。

(4)C　　 　　　　　　　、D　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　 。

　 (5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)　　　　　　 。

Ⅱ：(1)　　　　　 ；

(2)　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　 　 ；　　 　　　　　　 ；

④　　　　 　　　 　；　 ⑥ 　　　　　　　　 。

10．科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h):

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

⑴与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?　　　　 2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

① 该条件下N₂的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH₃(g)　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

2009届高三一模模拟试题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 班级　　　　　 姓名　　　　　　 　

9. Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每 升含有250.28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　 。

⑷滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

　①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　 溶液，产生白色沉淀。

　②　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

　③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：　 　　　　　mol(用含m、n的代数式表示)。

Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等， 取该溶液进行如下实验：

　 ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

　② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕　 色；

　③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

　④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

　⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

( l )在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________　　　　 ，

　 肯定不存在的离子是__________________　　　　 ____。

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：

　 ②_____________________________________________________________

　 ③_____________________________________________________________

8．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

⑴配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)

⑵该反应中的氧化剂是　　　　　 ，其还原产物是　　　　 ；

⑶该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　 ；

⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热为ΔH　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑸若使压强增大，则上述平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

⑹若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L•min)则N₂的消耗速率为v(N₂)=　　　 mol/(L•min)。

7．Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R’)：

　 R－X+R‘OHR－O－R’+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢 呋喃，反应框图如下：

　 请回答下列问题：

(1)1mol A和1mol H₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为　　　　　 。A分子中所含官能团的名称是　　　　　 。

A的结构简式为　　　　　　 。

　 (2)第①②步反应类型分别为①　　　　　　 ，②　　　　　　 。

　 (3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是　　　　　 。

a．可发生氧化反应　　 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应　　 d．催化条件下可发生加聚反应

　 (4)写出C、D和E的结构简式：

C　　　　　 、D　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　 。

　 (5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　 。

Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为　　　　　 ；

(2)A中碳原子是否都处于同一平面？　　　　　 (填“是”或“不是”)；

(3)在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

C 的化学名称是　　　　　 ；E₂的结构简式是　　　　　 ；

④、⑥的反应类型依次是　　　　　 　；　 　　　　　　　　 。