II 有机物A的相对分子质量为198.5,其结构简式如下(-R-代表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：22．(14分)
I. (1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____________(填写编号)
① 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
② 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③ 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④ 探究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
① 读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数____________实际体积数。
② 用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量______10.4g
③ 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度____0.1mol/L
④ 用中和滴定测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_______________实际溶液。
II 某同学设计了如下影响反应速率的实验(温度控制为25℃和35℃)。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量)
(1)
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实验目的 |
编号 |
温度 |
铝形态 |
盐酸浓度 mol/L |
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1． 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2． 实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3． 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 |
① |
25℃ |
铝片 |
4．0 |
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② |
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③ |
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④ |
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(2)下图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍。请在右图的坐标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图。
21．(14分) 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101KPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6KJ。甲烷燃烧的热化学方程式为：__________________________________________________________
相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为__________________KJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。
① 写出两种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式：_________
② 二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_______________
③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：____________________________________
④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应： CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
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T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。该反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)
B．
C．
D．
，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
反应的平衡常数
溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 
将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入酚酞)的表