5、设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：

①常温常压下，甲基所含的电子数为　

② 和足量的浓反应，转移电子为

③的铜发生氧化还原反应，不一定失去个电子　

④常温常压下，的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于　 ⑤石墨或金刚石中六元环个数均为　

⑥ 在晶体中或溶液中，含有的离子均小于　 ⑦与水反应可生成和，则参加反应转移电子为

⑧聚乙烯中含有个键(　　 )

A．①④⑧　　　 B．①②④　　　　 C．①③⑧　　　　　　 D．①⑤⑦

4、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：

①(未配平)

该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

②。　

以下表述正确的是(　　 )

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

3、在浓盐酸中，与反应的离子方程式为：。

关于该反应说法的正确组合是：①氧化剂是；②还原性：；

③每生成，还原剂失去的电子为；④为；⑤是氧化产物。(　　 )

A．①③　　 　　　B．①③⑤　　　　 C．①②③④　 　　　D．①②④⑤

2、从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　 )

	实验事实	结论
①	的水溶液可以导电	是电解质
②	将通入到溶液中产生白色浑浊	酸性：
③	溶液与溶液混合产生白色沉淀	酸性：
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有 NH4+

A．③④⑤　　　　　　　　 　　B．②③⑤

C．①②③　　　　　　　　 　　D．全部

1、2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是(　　 )

A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

37．(10分 ) Ⅰ已知在酸性条件下有以下反应关系：

① KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

② Br₂能将氧化为I₂；

③ KIO₃能将氧化为I₂，也能将氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。

(1)现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入表

编号	a的取值范围	产生的化学式(或离子符号)
①
②	w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o	、、

(2)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为　　　　 。

Ⅱ铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的流程如下：

(1)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　 (填字母序号)

a．AlO₂^-或Al(OH)₄^－　　　 b．OH^-　　　　 C．SiO₃^2-

(2)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失。

(3)取(2)电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

35、(12分 ) Ⅰ 有一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H₂O

　　 请你根据下面的提示回答下列问题：

　 (1)若A、C均含有铝元素，且C溶液呈酸性，则A可能是　　　　　　 。

写出一个符合该反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若C为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该反应的化学方程式可为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ　 某可溶性离子化合物的化学式为：。

(1)写出溶于水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)常温下 ，若测得该盐溶液的pH=11，水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．烷烃分子中的基团可能有四种：a个--CH₃，b个--CH₂-，c个-CH-，

　 　　　　|　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 |　　　

　　 d个-C-，除CH₄外，请作以下讨论：

　　 　　　|

(1) 下列说法中正确的是　　　　　　 ；

　　 A．d增加1，a就会增加2

　　 B．　 c增加1，a就会增加3　 C．a与b数值变化无关　 　D． b增加1，a就会增加2　

　 (2) 若某烷烃分子中，b=2　 c=d=1，满足此条件的分子结构，共 　　　　　　　种

34. (6分 )铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。　　　　　　　　　　　　　　　

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

实验步骤：(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　　　　

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 　　　(填“偏高”或“偏低”“无影响”)。

[探究二]　 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：　 问题讨论：

(3)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间

添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。

(4)　　　 为使测定结果尽可能精确，实验中除需注意准确称量固体质量、检查装置的气密性、冷却并左右液面相平后度数、视线平视、还应注意的问题是

：①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　 (可不写满)

[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。　　 问题讨论：

(5) 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是　　　　　　　　

(6) 若用空气代替O₂进行实验，对测定结果何影响?　　　　

(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

33、(10分 )化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，在溶液中置一些铂丝，溶液慢慢变蓝色，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组：Cu　　　　　　　 CuO　　　　　　 CuSO₄

丙组：Cu　　　　　　　 CuSO₄

丁组：Cu　　　　　　　 Cu(NO₃)₂　　　　　　　 Cu(OH)₂　　　　　　 CuSO₄

戊组：Cu　　　　　　 CuSO₄

(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　 ，

(2)在五个方案中，科学性有错的是　　　　 组方案，经济性最差的是　　　 组方案。

(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用　　　 　　　　　组方案；②无污染，这应排除　　　　　　　 组方案。

(4)相对能耗低，污染小的是　　　　 组方案。该给从反应器中排出的溶液中

(含有少量H₂SO­4­以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ，对取得产品后残留物质的处理方法是　　　　　　　　　　　　 。