3、冶金工业上常用电解熔融MgCl₂而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是

A．熔融的MgO不导电　　　　　　 B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高　　　　　　　　　 D．MgO属原子晶体

2．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是　　　 (　　 )

　　 A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质　 B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO₂·H₂O

　　 C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

　　 D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

1、下列选项中，可以用图表示物质或概念间的从属关系的是

12.(16分)分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 　　　　　种峰；

(2)C物质的官能团名称______；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　 　　　(填编号)；

(4)写出反应④、⑥的化学方程式(不要求写出反应条件)：

④　　　　　　 ，⑥　　　　　　 ；

(5)写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体(不含E)的结构简式：　　　　 。

10.(16分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄ = ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

(1)②中使用的氧化剂最好是下列的　　　 (填序号)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

　　 A.Cl₂　　　　 B.H₂O₂　 　　　　C.KMnO₄　　　　 D.浓HNO₃

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤　　 产生的　　 可以用于步

骤　　　 (其中步骤选填①、②、③、④、⑤)。

Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；△H = -1473.2 kJ•mol^-1

C(s)+ -O₂(g)＝CO(g)； 　　　　△H = -110.5 kJ•mol^-1

Ba(s)+ S(s)＝BaS(s)；　　　　　 　△H = -460 kJ•mol^-1

(4)煅烧还原的热化学方程式为: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11(16分)、

(1)下列实验操作或叙述正确的是　　　 (填写编号，多选扣分)

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;

⑦称取5.85g 氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1 氯化钠溶液

(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：

步骤1测得混合液呈碱性；

步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

　 分析上述5个实验，回答下列问题。

　　 ①由实验步骤1判断可能存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性　　　 ；分别是　　　　　　 ；

　　 ③由实验步骤3可得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有　　　　　　　　　　 ；

　　 ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　 。

9．(16分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：　　　 SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　 　　　　(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写

出通入O₂电极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　。

8、下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6后，反应就终止了

B.的平衡转化率为85%

C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v_正 > v_逆

7．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

　　 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

　　 C．元素①⑧形成的化合物具有两性

　　 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

6、向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A. V_a<V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C. V_a>V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

5、下列有关实验操作的说法正确的是

A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

　D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水