9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．M与T形成的化合物具有两性　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R　　　　 　D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

8. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．1L浓度为0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lN_A

C．0.lmol¹⁸₈O原子中含中子数为N_A

D．4.6g NO₂气体中含有的原子数为0.lN_A

7.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

B．在汽车排气管上加装“催化转换器”是为了减少有害气体的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．加碘食盐中主要添加的是碘酸钾

　　　　 在进行实验时，造成的不良后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作步骤。w.w.^w.k.s.5*

5．(15分)碳酸钠俗称纯碱，是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

　 (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　 　(填标号)。

　　　　 A．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

C．碳酸氢钠受热易分解

　 (2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

　　　　 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。w.w.^w.k.s.5*

　　 i.乙装置中的试剂是　　　　　 　(填标号)。

　　　　　　　　　 A．烧碱溶液　　　　　 B．澄清石灰水　　　 C．浓氨水　　　　　　　　　　 D．蒸馏水

　　 ii.丁装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 iii. 实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　　　　　　　 　(填名称)。

　　 ②另一位同学用下图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。w.w.^w.k.s.5*

　　 i. 实验时，须先从a管通入　　　　　 　气体，再从b管通入　　　　　 　气体。

　　 ii. 有同学建议在b管下端连接上图中已装置，理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 I．实验装置如图1所示

　 (1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：w.w.^w.k.s.5*

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 II．实验装置如图2所示：

　 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时，余烬木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．(14分) 次氯酸钠和高铁酸钾()是两种重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是　　　　 　　　　 　。

②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　 　　　　　 。

(3)已知：

①配制高铁酸钾溶液时，应将其溶于一定浓度的KOH溶液中，原因是　　　　 　　　　　　　　　 。

②用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度，需要测定的两个实验数据是　　　　　　　　　　 。

(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　 。

27. (14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　 　　　　。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是　 。

(3)反应过程中，B装置中有生成。检验的方法是　　　 　　　　。

(4)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用　　　 　　　 方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是 　　。

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入新制氯水，再加入淀粉KI溶液。该方法是否合理并简述理由　　　　　　　　　　　 。

26. (16分)有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl和MgSO₄溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。

(1)写出A~F物质的化学式。

A：　　　　　 　，B：　　　　　 　，C：

D：　　　　　 　，E：　　　　　 　，F：

(2)写出下列反应的离子方程式。

A与D反应：

B与F反应：

25. (14分)有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示。

(1)①A中含氧官能团的名称是　　　　　 。

②A可以发生的反应是　　　　 (填字母)。

a．还原反应　　　 b．消去反应　　　 c．水解反应　　　 d．取代反应

(2)B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式是　　　　　 　　。

(3)D的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知B能和H₂发生加成反应；E与C互为同分异构体。A氧化后的产物与B和H₂加成后的产物在一定条件下反应制得E。该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　。

(5)F可作塑料的热稳定剂，由苯酚和B反应制得：

F能与反应，F分子苯环上的一氯取代物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是　　　　 　　　　　　　 。

13. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) ₌4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

第II卷