1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A．HNO₃　　　　　 B．H₂O₂ C．KClO₃ 　　　　　 D．Na₂O₂

10、(盐城市2008／2009学年度高三年级第一次调研)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
4	M

　(1)下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　。

　 A．第一电离能：A>B>E>J>K　　 B．电负性：B>C>D>E>J

　 C．原子半径：F>G>H>E　　 　　D.1分别与L形成的简单分子均为非极性分子

(2)表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是　　　　　　　　　　 。

　 A．分子中有6个σ键和2个7π键　　 B．三个E原子都是sp²杂化

　 C．四个A原子不在同一平面内　　 　　D．三个E原子在同一条直线上

(3)F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为： 　　　　　　　　(选填：52%、68%、74%)。

(4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为： 　　　　　　　　　　。

(5)MAL₂化合物中包含的微粒间作用力有： 　　　　　　　　　　(用下列序号填写)。

　　 ①离子键②极性键③氢键④分子间作用力⑤金属键

　 (6)BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为： 　　　　　　　　　　，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为　 　　　　　　　　　　　。

江苏省东台市五烈镇中学2010届高三化学周练

9、(2009届江苏省苏中四市二区联考)(1)I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结

构示意图如右图，它的化学式是　　　 　　；

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为　　　　 个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，

另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这

两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　 　　　　　　 。

8、(2009·宁夏高考)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

　　 (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

　　 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

　　 (3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

　　 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

　　 (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

7、(2009·福建高考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 　。

6、(2009·广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外电子排布式为__________。

(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

(3)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

5、(2009·江苏高考)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂ 等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

　　 　(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式　　 　。

　　 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　 　。

　　 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂ 的碱性溶液反应生成Cu₂O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　 　；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　 　。

②甲醛分子的空间构型是　　　　　 　；1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　 　。

③在1个Cu₂O 晶胞中(结构如图所示)，　 所包含的Cu 原子数目为　　　　 　。

4、(2008·江苏高考)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　 。

　(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、(2008·南通三模)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　 　　　　　　　　　。

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式　 　　　　　；金属铜采用下列　 　　　　　(填字母代号)堆积方式。

　　　　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 　D

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　 　　　　　　。

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　 　　　　　　。

④SO₄^2－的空间构型是　 　　　　　　　　。

2、(2008·盐城三调)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

(1)下列说法正确的是　　　　　　　 (选填序号)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

　　　 B．第一电离能：As＞Ga　　　　　 C．电负性:As＞Ga　

D．砷和镓都属于p区元素　　　　 E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：　　　　　　 。AsH₃空间形状为：　　　　　　 (CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：　　　　　 。

(3)Ga的核外电子排布式为：　　　　　　　 。

(4)AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：　　　　　　　　 。