4、在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这是测得容器内的压强为p₁.若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器的压强为p₂。则p₁和p₂之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、p₁= 8 p₂　　　 B、p₁= 4 p₂　　　 C、p₁= 2 p₂　　　 D、p₁= p₂　 　　

3、等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 3∶4∶1　 　　　B. 3∶3∶2　　　　 C. 6∶7∶3　　　　 D. 6∶9∶0

2、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng,且n>m，符合此要求的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①H₂　　 ②CO　　 ③CO和H₂的混合物　　 ④HCOOCH₃　　　 ⑤CH₃CHO

A、⑤　　 　　　B、①②　　　　　　 C、①②③④　　　　　　　 D、①②③④⑤

1、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^- 4种阴离子。向其中加入过量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、HCO₃^- B、SO₃^2-C、CO₃^2-D、CH₃COO^-

17.同学们利用右下图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应。

(1)同学们认为该反应类似CO₂与Na₂O₂的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是　　　　　　　 ，改进的方法是　 　　　　　　　。

(2)反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能：

假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；　　　　 假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂ 的混合物；

假设Ⅲ：　　　　　　　　　 ；　 假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；

假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物。

假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：

16．平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

15．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y＝VmL/22400mL·mol^-1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y＝__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

13．工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)水蒸气的作用　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。

(4)实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

12．常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃

溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，

溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元

素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)

也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如下

图所示。回答下列问题：

(1)20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是

(用离子方程式表示)：　　　　　　 　　　　　　　；

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

(用等式表示)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　 　。

(3)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？　　　　　　 ，其物质的量之比为 　　　　　　。 高 考 资 源 网

(4)请写出OAB段的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　；

当混合液的pH= 　　　　　　　　时，开始放出CO₂气体。

11．某化学研究性学习小组在研讨Fe³⁺和SO₃^2－之间发生的反应时形成了两种观点。一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3SO₂↑。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。 高 考 资 源 网

[实验探究]

(1)先向试管中注入3mL Na₂SO₃浓溶液，然后加入少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是__________　　　　　　　　　　　　 。 高 考 资 源 网

(2)向试管中加入3mL FeCl₃浓溶液，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________；此时，再向试管中加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_______________。

(3)将FeCl₃浓溶液和Na₂SO₃浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象基本相同。由上述实验可以得出的结论是___________________。 高 考 资 源 网

[问题讨论]

(4)如果在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是_________________。

(5)_Na₂SO₃和Na₂CO₃分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是____________。