22．(12分)为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
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实验次数 |
混合物的质量/g |
所加Ba(OH)2溶液的体积/L |
测得沉淀的质量/g |
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1 |
1.716 |
0.5 |
2.758 |
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2 |
3.432 |
0.5 |
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3 |
5.148 |
0.5 |
8.274 |
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4 |
6.864 |
0.5 |
11.032 |
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5 |
8.580 |
0.5 |
11.032 |
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6 |
10.296 |
0.5 |
11.032 |
请回答下列问题：
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g；
(2)求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度__________ g·mol-1；
(3)求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比 ；
(4)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的
，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=__________。
列出)：请填写下列空白18．(12分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：
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溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
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pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
(填编号)，其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)；
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 。
16．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的各种说法中错误的是
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A．放电时铁作负极，NiO2作正极
B．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
C．充电时阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
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