5.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

4．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

① AlCl₃　　 ② NaHSO₄　 ③ (NH₄)₂CO₃　 ④　　　　　　　 ⑤ NaHCO₃　　　　　

A．① ④ ⑤　　　　 　　B．③ ⑤ 　 　C．④ ⑤　　　　　　　 　　　 　　　　D．全部

3.N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A

B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子

C．含2 N_A共价键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol

D．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

2. 在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是

A． ³⁴S原子核内中子数为16　　　　　　　　

B．在相同条件下¹H₂¹⁶O比¹H₂¹⁸O更易挥发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　　

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

1．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．我国首创用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为

B．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水

C．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同

D.超临界CO₂可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体

16．(1)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

　　　 醋酸　　 K_i = 1.75×10^－5

　　　 碳酸　　 K_{i 1}= 4.30×10^－7 　　　K_{i 2} = 5.61×10^－11

　　　 亚硫酸　 K_{i 1}= 1.54×10^－2 　　　K_{i 2} = 1.02×10^－7　　

　 ① 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i = _________________

② 在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：_____＞_____＞_____

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______(填序号)

A. c(CH₃COO^－)　　 B. c(H⁺)　　 C. K_w　　 D. 醋酸电离平衡常数　　 E. 醋酸的电离度

(2)一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

Ksp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是　　　　　

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

15．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)

结构简式			Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br
键线式	(环己烷)	(环丁烷)

回答下列问题：

　 (1)环烷烃与　　　 是同分异构体。

　 (2)从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是　　　 (填名称)，判断依据为　　　　　　　　 。

　 (3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (不需注明反应条件)

　 (4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂　　　　 ；现象与结论　　　　　　 。

14．第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

　 (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为　　　 ＜Al＜　　　 (填元素符号)。

　 (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

　 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

　 (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有　　　　 性,其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：________________________　 ___、______________________________________。

　 (5)单质C不可能具有的性质是　　　　　

A．具有良好的导电性　　　 　　　　　

B．熔沸点很高

C．硬度较小　　　　　　　

D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。

13．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

(1)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的。

(2)微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。

(3)人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl(OH)₂CO₃，由于Al³⁺在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议___________________________________　　　　　　　 。

12．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，是民用电池的升级换代产品之一。碱性锌锰电池的电解质是KOH，其总反应式为 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂下列说法错误的是(　 )

A．电池工作时锌作负极发生氧化反应

B．电池正极反应为：2MnO₂ + 2H₂O+2e^- = 2MnOOH + 2OH^-

C．碱性锌锰电池属于二次电池　

D．外电路每通过0.2mole^-，锌的质量理论上减少6.5g